【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:CO+CO2+H2O===2HCO
B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水:2HSO+Ca2++2OH-===CaSO3↓+2H2O+SO
D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣(不考慮其他酸性氣體)充入2L的恒容密閉容器中,某溫度時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2,氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。
a.容器中混合氣體的密度保持不變 b.SO2體積分數(shù)保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母)。
a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”,下同),化學(xué)反應(yīng)速率______。
(4)該溫度下,反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。
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【題目】苯是一種重要的有機化工原料,以苯為原料合成一種新型涂料固化劑D的路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)B的官能團名稱為_________。在B的同分異構(gòu)體中,與B含有相同種類和數(shù)目的官能團,且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)C→ 的化學(xué)方程式為_________。
(4)某同學(xué)設(shè)計了一條A→B的新的合成路線:
①反應(yīng)a 的化學(xué)方程式為_____________。
②根據(jù)綠色合成思想,和原合成路線相比,該合成路線除了步驟多,還有的缺點是_____________(答出2條)。
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【題目】請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+,請寫出相應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1=-116kJ·mol-1
①下列措施中可增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_________;
A.升高反應(yīng)溫度 B.增大體系壓強
C.使用高效催化劑 D.及時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
②向2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2,進行上述反應(yīng),5min后達到平衡狀態(tài),此時體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。則此段時間v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。
③已知:
2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2=-566kJ·mol-1
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3=-484kJ·mol-1
則氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為_______________________;
④在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
。谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是_______。
ⅱ.利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下
CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常數(shù)K的值為=_____。
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。
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【題目】對的表述不正確的是
A. 該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng),氧化反應(yīng)。
B. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1
C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色,1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D. 該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子
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【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 苯加入溴水中
C. 催化劑條件下,乙烯與氫氣反應(yīng) D. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中
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【題目】【2016福建卷】 [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。
(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體
b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
(3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______,該元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ鍵。
(4)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是________。
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