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【題目】下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A. 25℃時，由水電離出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO-

B. =1012的溶液中：K+、A13+、NO3-、C1-

C. 能與鋁反應放出氫氣的溶液中：HCO3-、NO3- 、Fe3+、Ba2+

D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-

【答案】B

【解析】A. 25℃時，由水電離出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液顯強酸性或強堿性，在強堿性溶液中Mg2+不能大量存在，在強酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故A錯誤；B. =1012的溶液顯酸性，在強酸性溶液中K+、A13+、NO3-、C1-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故B正確；C. 能與鋁反應放出氫氣的溶液顯強酸性或強堿性，在強酸性或強堿性溶液中HCO3-都不能大量存在，故C錯誤；D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中H+與Fe2+要發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質的量之比為(　　)

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應：HgS+O2＝Hg+SO2，下列敘述不正確的是

A. O2在反應中作氧化劑 B. 該反應轉移了4e－

C. Hg是被還原得到的產物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如下：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有__________，固體b的成分是__________。

（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為______________________。

（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反應的化學方程式是______________________。

（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復 2-3次，平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”)。若未進行“萃取”，經計算所得結果偏高，其原因是______________________。

②經計算，CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面為元素周期表的一部分,根據元素① ~⑧在表中的位置回答下列問題

（1）元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________

（2）用電子式表示元素⑤⑧形成化合物的過程_____________

（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________

（4）元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________

（5）由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探索原子結構的過程中做出主要貢獻的科學家及其成就錯誤的是

A.波爾提出了原子結構的軌道模型

B.道爾頓提出近代原子論

C.拉瓦錫基于電子的發(fā)現提出葡萄干面包模型

D.盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推論錯誤的是

A.該元素原子核外有 3 個電子層

B.該元素最外層有 7 個電子

C.該元素容易失去電子

D.該元素容易得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 乙醇發(fā)生還原反應

B. b極上的電極反應式為O2+4e-十2H2O==4OH-

C. 電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當外電路中有1.2 mol電子轉移時，能產生4.48 L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用。

(1)CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為_________、___________________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：____________。

(2)將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時，在正極得電子的物質為___________；充電時，陽極的反應式為___________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5 mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據_______(填字母)。

a.容器中壓強不變 b.H2的體積分數不變

c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不變

e.2個C = O斷裂的同時有6個H - H斷裂

(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數K=____________。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值_________(填具體值或取值范圍）。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。

(5)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_____________。

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