在一定條件下，甲醇存在化學(xué)平衡：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如表：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
C/(mo/L)
0.8
1.24
1.24
下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)CH3OH的 物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．從此時(shí)刻到平衡時(shí)，反應(yīng)放出熱量9 kJ
D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率減小
C

試題分析：A、反應(yīng)進(jìn)行到c(CH3OH)=0.8mol?L?1時(shí)，濃度商Q=1.24×1.24÷0.82="2.4" < K，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，所以平衡濃度應(yīng)大于0.8mol?L?1,錯(cuò)誤；B、升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；C、設(shè)達(dá)到平衡后，CH3OH繼續(xù)轉(zhuǎn)化的濃度為2xmol/L，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：
2CH3OH(g)       CH3OCH3(g)     +      H2O(g)
某時(shí)刻   0.8 mol·L-1          1.24 mol·L-1        1.24 mol·L-1
變化     2x mol·L-1           x mol·L-1           x mol·L-1
平衡     (0.8-2x) mol·L-1     1.24+x mol·L-1      1.24+x mol·L-1
，解得x="0.36" mol/L，平衡時(shí)，反應(yīng)物甲醇蒸氣又消耗掉0.72 mol，放出熱量為12.5 kJ/mol×0.72 mol="9" kJ,正確；D、平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡時(shí)與原平衡等效，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)
A．431 kJ·mol-1B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1D．896 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．碘的升華B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(      )
A．Q1=2Q2=92.4B．92.4 >Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4 >Q1=2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車(chē)尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是：       
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
              濃度/mol·L-1
時(shí)間/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
30
0.050
0.025
0.025
40
0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為                      。
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：
A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)
C．煤的燃燒D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
 
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是       。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     。
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
x
 
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝        kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)       (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案