【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.和互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
A、燃燒熱的概念中除了強調(diào)1mol可燃物,還要強調(diào)在在25℃、101kPa時完全燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物,H2應(yīng)該生成H2O(l),而非H2O(g),現(xiàn)在題目未指明狀態(tài),A項錯誤;
B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應(yīng),B項正確;
C、苯酚與苯甲醇雖官能團均是羥基,但性質(zhì)不同,種類不同,一個是酚羥基,一個是醇羥基,C項錯誤;
D、BaSO4難溶于水,故水溶液不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)可完全電離而可導(dǎo)電,是強電解質(zhì);
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物,其合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。
Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng);
Ⅱ.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜圖中有4個峰。
(5)已知:(R’表示烴基或氫原子)。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖例見本題題干)。_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1,則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C,此溫度下水的離子積為____。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1,則此時c(OH﹣)=____。由水電離產(chǎn)生的c(H+)為____
(2)25℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL,要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為_____mL;若加pH=10的氫氧化鈉溶液,應(yīng)加_____mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示:
已知相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:
金屬離子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題:
除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________,該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________,若把pH調(diào)得過高,其后果是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是
(a)堿性鋅錳電池 (b)鉛-硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池
A. 圖(a)所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖(b)所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖(c)所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖(d)所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度,實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖
將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品,取產(chǎn)品mg溶于水,并定容為100mL,取25.00mL加入錐形瓶中,加入NaOH溶液及指示劑,用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O},滴定至終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________(寫出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有效除去大氣中的SO2和氮氧化物,是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下,N2O5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)(慢反應(yīng)) △H<0,2NO2(g) N2O4(g)(快反應(yīng))△H<0,體系的總壓強p總和pO2 隨時間的變化如下圖所示:
①上圖中表示O2壓強變化的曲線是_________(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5 分解的反應(yīng)速率υ=0.12pN2O5(kPah-1),t=10h時,pN2O5=___kPa,υ=_________kPah-1(結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。
③該溫度下2NO2N2O4 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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【題目】 恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時,N2O4的體積分?jǐn)?shù)
A.減小 B.增大 C.不變 D.無法判斷
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【題目】某酸性燃料電池酒精檢測儀原理如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.正極上發(fā)生的反應(yīng)是:O2+4e-+2H2O===4OH-
B.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是:CH3CH2OH-4e-+H2O ===CH3COOH+4H+
C.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
D.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LO2
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