下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是
A．HClOB．Al2O3C．NO2D．SiO2
AC
當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性
HClO中的氯元素為+1價(jià)，NO2中氮元素均處于中間價(jià)，符合題意；而Al2O3、SiO2中的鋁硅元素均為各自的最高價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，答案為AC
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需要加入氧化劑的是（   ）
A．NaOH →Na2CO3B．SO2→SO3C．H2SO4→H2D．CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是
A．H+、Al3+、Mg2+、K+B．O、P、S、Cl
C．S2-、Cl-、K+、Ca2+?D．Na、Mg、Al、K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是   
A．物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則8 mol氯酸分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 NA
C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、Br2和。
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
++   →  +  Br2 + + H2O
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是           ，還原劑是                。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知         。
a．氧化性：   b．氧化性：
c．還原性：>Br2           d．還原性： > Br2  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）
A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O="=" 4Fe(OH)3↓
C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（�。�3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)      （填“升高”或“降低”），被      （填“氧化”或“還原”）；硝酸體現(xiàn)_____________性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mole，則生成___     L NO（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子只具有還原性的是
A．Cl－B．NaC．H+D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：  
①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－， 
③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 > I2 > Br2 > Fe3+
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－> Fe2+ > Br－> Cl－

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