【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

【答案】2 1 3 2 氣體 固體或液體 氣體 放熱

【解析】

(1)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；

(2)只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，即反應前后氣體總的化學計量數(shù)相等；

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動。

(1)①化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則：a：b：c：d=4n：2n：6n：4n=2：1：3：2，故a=2、b=1、c=3、d=2；

②對于反應：2A+1B3C(s)+2D，只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，即反應前后氣體總的化學計量數(shù)相等，而C為固體，只能A、D為氣態(tài)，B為固體或液體；

③若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即該反應正反應為放熱反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應與對應的圖像相符合的是

A.I ：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B.II ： 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C.III ： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D.IV： H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10－4mol·L－1)

10

4.5

2.5

1.5

1.0

1.0

c(CO)/(10－3mol·L－1)

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

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【題目】在一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，將10 mol由苯和環(huán)已烷組成的混合氣體通入反應器中，下列說法不正確的是

A.N為電源的正極

B.H＋從右向左移動

C.D電極上的電極反應式為

D.苯的轉(zhuǎn)化率為50%

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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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【題目】中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH

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【題目】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

（1）B的化學式為_____；D的化學式為_____。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：______。

（3）常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為______。

（4）向G溶液中加入A的有關(guān)反應的離子方程式為________。

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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是（　　）

A.在內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為

B.水樣酸性越強,M的分解速率越快

C.在內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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