15．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
晶體NaClMgOAlBr3SiCl4共價化合物R
熔點（℃）801285297.5-701723
沸點（℃）14133600263.3572230
A．SiCl4是分子晶體B．MgO比NaCl的晶格能大
C．R是原子晶體D．AlBr3為離子晶體

分析 分子晶體熔沸點較低，離子晶體熔沸點較高，原子晶體熔沸點很高，晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．分子晶體熔沸點較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，SiCl4的熔沸點較低，為分子晶體，故A正確；
B．晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷成正比，鎂離子、氧離子所帶電荷大于鈉離子、氯離子，而半徑小于鈉離子、氯離子，所以晶格能MgO＞NaCl，故B正確；
C．原子晶體熔沸點很高，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，R是原子晶體，故C正確；
D．分子晶體熔沸點較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，AlBr3熔沸點較低，為分子晶體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查晶體類型判斷及晶格能大小比較，為高頻考點，明確晶體類型與物質(zhì)熔沸點關系、晶格能大小影響因素即可解答，晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷成正比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．五氧化二磷只是磷酸的酸酐
B．二氧化氮不是硝酸的酸酐
C．安全火柴盒的側(cè)面所涂的物質(zhì)是一種混合物，其中含有紅磷和三硫化二銻等
D．含磷的廢水拍到自然水中，能引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅是生產(chǎn)生活中用量較多的金屬．
（1）下列有關銅元素的說法中，不正確的是BD．
A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．銅與O2反應，生成黑色的CuO
D．CuSO4•5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨墓腆w
（2）某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量
①溶液A能否選用稀硝酸？若能，寫出方案Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式；若不能說明理由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO氣體，已知銅、鋁質(zhì)量和生成氣體的體積，通過列方程組可求得銅的質(zhì)量分數(shù)．
②溶液B可選用稀硫酸，也可選用氫氧化鈉溶液．
③實驗室中方案Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更便于實施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積（　　）
A．a=b=10 mLB．a=b＞10 mLC．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3集氣裝置B（填A或B）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
D．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

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7．化學和材料開發(fā)制造、科學研究、生產(chǎn)生活等密切相關．
（1）第十八屆江蘇省運動會于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領先的鋼結(jié)構技術，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．
①工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中進行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石等．
②下列有關鋁合金性能的敘述正確的是c（填字母）．
a．密度大         b．強度小         c．耐腐蝕
③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉
（2）化工生產(chǎn)和科學研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
①在實驗室，使用容量瓶來準確配制一定體積、一定濃度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是分液漏斗（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量是2.0g．
③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，下列操作正確的是a（填字母）．
a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．定容時，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分
c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（3）物質(zhì)的結(jié)構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)關系到物質(zhì)的用途．
①以電解飽和食鹽水為基礎制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實驗室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來，可以采用的方法是焰色反應．
②當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實驗室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為丁達爾現(xiàn)象．
③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發(fā)生反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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4．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
ACH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去二者發(fā)生了化合反應
B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒有銀鏡生成淀粉沒發(fā)生水解
C將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的生成
D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體．假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則（1）和（2）兩個試管內(nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1B．5：7
C．7：5D．4：3                   （1）（2）

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