【題目】在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的是：（ ）

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板

②溫度計(jì)測(cè)量過(guò)鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測(cè)量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確

【答案】D

【解析】

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板，會(huì)有很大一部分熱量散失，應(yīng)該大、小燒杯夾層間均要放碎泡沫塑料，保溫效果好，故①錯(cuò)誤；

②溫度計(jì)測(cè)量過(guò)鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測(cè)量NaOH溶液的溫度，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，應(yīng)該測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉，故②錯(cuò)誤；

③先將氫氧化鈉放在燒杯中，記下溫度再倒入成有鹽酸的燒杯中，故③錯(cuò)誤；

④最低溫度是酸和堿混合以前的溫度，保證混合前二者溫度相等，不是讀取混合溶液的最低溫度，故④錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)生鐵片銹蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

1小時(shí)觀察

到明顯銹蝕

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③，說(shuō)明苯能隔絕O2

B.實(shí)驗(yàn)①中，生鐵片未見(jiàn)明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實(shí)驗(yàn)②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實(shí)驗(yàn)③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是_______

A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90％，則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，用與反應(yīng)制取氫化鈣。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是( )

A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去

B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣，檢驗(yàn)尾氣純度后再點(diǎn)燃酒精燈加熱

D.取少量反應(yīng)后固體與水反應(yīng)，通過(guò)觀察是否有氣體產(chǎn)生來(lái)判斷產(chǎn)物是否為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氫的獲得和應(yīng)用具有重要意義。

(1)已知：將0.20molH2S氣體充入密閉容器中，保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。

A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.

C.K不變

D.容器體積不變

②時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用a的代數(shù)式表示。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)溫度T1時(shí)，畫出0~t2時(shí)段，n(S2)隨時(shí)間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1)，畫出0~t2時(shí)段，n(S2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線[n(S2)—t]________

(2)已知：某催化劑作用下，H2還原NO的反應(yīng)有兩種可能：

Ⅰ.

Ⅱ.

反應(yīng)歷程可以表示為(表示吸附態(tài))

吸附分解： ①

②

反應(yīng)脫附： ③

④

⑤

其中，反應(yīng)脫附過(guò)程中④與⑤是一組競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，決定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。

①如圖顯示不同溫度條件下，原料氣，達(dá)到平衡時(shí)體系中N2和N2O的含量，由此判斷________0(填“>”或“<”)；判斷反應(yīng)脫附過(guò)程中④與⑤兩步反應(yīng)的活化能高低并說(shuō)明理由________。

②如圖顯示不同溫度條件下，原料氣分別為1、2、3(對(duì)應(yīng)圖中標(biāo)注“1”、“2”、“3”)，達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分?jǐn)?shù)為0.100、體積分?jǐn)?shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計(jì)算，保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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