【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A、甲烷 B、氯化鐵 C、乙烷 D、乙烯

【答案】D

【解析】

試題分析：A、甲烷不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B、氯化鐵與溴水、酸性高錳酸鉀均不反應，錯誤；C、乙烷為飽和烴，不與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，錯誤；D、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應而使其褪色，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈＋1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應，某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。

(1)試劑X是________(填名稱，下同)，B中盛裝的試劑是________。

(2)E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從________(填“c”或“d”)口進入。

(3)若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源________極相連。

(4)電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，

試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。

③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．定容時仰視液面

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(填選項字母)

a． b．

c． d．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

（1）檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進行該操作的步驟，正確的順序是_______________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式：______________，C的名稱是___________。

（2）一定條件下三分子F發(fā)生聚合，所的產(chǎn)物的結構簡式為__________。

（3）寫出以下反應的化學方程式：

A→B：___________________________；

G→H：___________________________。

（4）將環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是

A. 該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B. 1mol Na2O2參加反應，有2mole—轉(zhuǎn)移

C. Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2

D. CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E可作酸味劑。有關轉(zhuǎn)化關系如下

已知：

請回答下列問題：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是________________。

(2)反應①③中屬于取代反應的是_____________。

(3)寫出A→D反應的化學方程式_______________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.可以用碘化鉀溶液檢驗淀粉是否完全轉(zhuǎn)化為A

B.B能使Br2的CCl4溶液褪色

C.化合物C不存在同分異構體

D.D和E在濃硫酸條件下能反應生成密度比水小的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

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