Question

【題目】食鹽是一種與人類(lèi)生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學(xué)用品和化工原料。

（1）寫(xiě)出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：________。

（2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱(chēng)為________工業(yè)。寫(xiě)出該工業(yè)中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：陽(yáng)極_________；陰極________；總反應(yīng)式________。

（3）我國(guó)著名的化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎(chǔ)原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，化學(xué)方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學(xué)方程式為___________。

Answer 1

【答案】 飽和食鹽水 氯堿

【解析】

(1)工業(yè)上用電解熔融NaCl制備金屬鈉；

(2)氯堿工業(yè)上電解飽和食鹽水生成燒堿和氫氣、氯氣，據(jù)此分析解答；

(3)先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，然后碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

(1)工業(yè)上用電解熔融NaCl制備金屬鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(2)氯堿工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，電解過(guò)程中，陽(yáng)極上Cl-的放電能力強(qiáng)于OH-，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電解總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：飽和食鹽水；氯堿；2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)由“侯氏制堿法”的基本原理可知：先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。