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物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

（1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =     。(保留一位小數)

（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。

(3)實驗測得該反應的ΔH ＝+50.5kJ·mol-1,活化能Ea＝+90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是   

（4）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是     。

    A．pH計            B．元素分析儀          C．分光光度計        D．原子吸收光譜儀

2.4 (2)減小 小于( 3)D   (4)C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動

C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示

D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

（1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =     。

（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。

（3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是     。

  

（4）該反應的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器    是     。

         A．pH計     B．元素分析儀     C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀

（6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：浙江省高考真題 題型：填空題

物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO) 。
（1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =_________ 。
（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。
（3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是_____________。
（4）該反應的 ____    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在  ________   （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是  _______   。
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。

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