Question

（2008?南通一模）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O₂（g）=CO ₂（g）；△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)C（s）+H₂（g）+

1

2

O₂（g）=

1

2

CH₃COOH（l） 的△H為（　　）

A．488.3 kJ/mol

B．-488.3 kJ/mol

C．-244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

Answer 1

分析：應(yīng)用題干熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律的內(nèi)容，通過(guò)系數(shù)或方向進(jìn)行合并計(jì)算得到所求的熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)的焓變．

解答：解：（1）C（s）+O₂（g）=CO ₂（g）；△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）+（3）-

1

2

×（2）得到C（s）+H₂（g）+

1

2

O₂（g）=

1

2

CH₃COOH（l）△H=-244.15 kJ/mol；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意計(jì)算過(guò)程中的系數(shù)改變，焓變也要隨之改變，題目較簡(jiǎn)單．