【題目】下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A.蓋斯定律B.阿伏加德羅定律C.勒夏特列原理D.質(zhì)量守恒定律

【答案】C

【解析】

A.蓋斯定律是用于判斷反應熱的定律，故A不選；

B.阿伏加德羅定律是用于判斷個反應條件之間關(guān)系的定律，故B不選；

C.勒夏特列原理用于判斷化學平衡移動方向，故C選；

D.質(zhì)量守恒定律用于判斷質(zhì)量之間的關(guān)系，故D不選。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______。

（2）水解反應在生產(chǎn)生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應，生成TiO2·xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱。請結(jié)合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

（1）過程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

①過程I需要將O2不斷分離出去，目的是______________。

②一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，該反應已達到平衡。下列說法正確的是____(填字母標號) 。

a.容器內(nèi)氣體密度和相對分子質(zhì)量都不再改變

b.升高溫度，容器內(nèi)氣體密度變大

c.向容器中通入N2，F(xiàn)e3O4 轉(zhuǎn)化率不變

d.縮小容器容積，O2(g)濃度變大

③在壓強p1下，Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。若將壓強由p1增大到p2在圖甲中畫出p2的α(Fe3O4)~T 曲線示意圖。___________

（2）已知H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，則液態(tài)水通過過程II轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為______。

（3）其他條件不變時，過程II在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化α(H2O)~t曲線如圖乙所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________，判斷依據(jù)是_________。

（4）科研人員研制出透氧膜(OTM)，它允許電子和O2-同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制H2，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應。工作原理如圖所示:

CO 在________側(cè)反應(填“a”或“b”)，另一側(cè)的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應放出的能量為180kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

（1）下列說法正確的是_____________________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應為放熱反應

③處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應A2 (g)+B2 (g)2C (g)達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)a、b應滿足的關(guān)系是_____________________。

(2)a的取值范圍是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸燃料電池以Ca(HSO2)2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．電子通過外電路從a極流向b極

B．b極上的電極反應式為：O2+4H+=+4e+=2H2O

C每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成3.6g水

D．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中化學鍵被破壞的是

①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥

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