Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、碳酸鈣溶于鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、稀 H₂SO₄與鐵粉反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、KOH溶液與KHSO₄溶液反應：OH^-+H⁺=H₂O
• D、Ba（OH）₂和（NH₄）₂SO₄溶液混合加熱：Ba²⁺+SO₄^2-=Ba SO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．離子方程式中碳酸鈣不能拆開，應該保留化學式；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，不會生成鐵離子；
C．硫酸氫鉀為強電解質，溶液中完全電離出氫離子，反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．氫氧化鋇與硫酸銨反應生成硫酸鋇、氨氣和水，漏掉了生成氨氣的反應．

解答： 解：A．碳酸鈣為難溶物，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．KOH溶液與KHSO₄溶液反應生成硫酸鉀和水，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故C正確；
D．Ba（OH）₂和（NH₄）₂SO₄溶液混合加熱，反應生成硫酸鋇、氨氣和水，正確的離子方程式為：2NH₄⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．