【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 NA

B.5℃時(shí)，pH＝12 的氨水中所含 OH－的數(shù)目為 0.01 NA

C.1 mol 羥基中含有的電子數(shù)為 10 NA

D.7.8 g Na2O2 中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為 0.3 NA

【答案】D

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為，Cl2與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，故2.24 L Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NA，A錯(cuò)誤；

B．由于題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算5℃時(shí)，pH＝12 的氨水中所含 OH－的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，故1 mol 羥基中含有的電子數(shù)為 9NA，C錯(cuò)誤；

D．Na2O2中陽(yáng)離子是Na+,陰離子為，故7.8 g Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為，D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)、國(guó)防等方面有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為________。

(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，從微粒結(jié)構(gòu)上分析其主要原因是________。

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。金屬鐵是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)、B(1,0,0)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

若晶胞參數(shù)為apm，假定金屬鐵原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，則鐵原子的半徑為________pm。

(4)FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖的循環(huán)得到，則FeO的晶格能為________。

(5)下圖是晶體的晶胞示意圖。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙中(填空間結(jié)構(gòu))。

②若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則Fe3O4晶體的密度為___(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

B.a點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)c向上移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化硼是一種具有超高熱導(dǎo)率的新型半導(dǎo)體材料，其制備原理為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖a表示結(jié)構(gòu)，分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)的數(shù)目之比為3:1

B.圖b表示晶態(tài)單質(zhì)硼的基本結(jié)構(gòu)單元，該基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體

C.圖c表示晶胞結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)為4

D.該反應(yīng)所涉及的元素中，I的原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己二酸在化工生產(chǎn)中有重要作用。某興趣小組用50%的硝酸作氧化劑，釩酸銨作催化劑，氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應(yīng)原理為，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計(jì)的三頸燒瓶中，加入50%溶液（含）及少量釩酸銨（），緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇，有紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，將剩余的環(huán)己醇滴加完畢，總量為（約）。在溫度為80~90℃時(shí)，反應(yīng)至無(wú)紅棕色氣體逸出。將反應(yīng)液倒入的燒杯中，冷卻后，析出己二酸。減壓過(guò)濾，用冷水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品。

回答以下問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)為________，儀器B中所盛裝的試劑為________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，最適宜的加熱方法為________；該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是________。

（3）本實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量釩酸銨的儀器應(yīng)選用________（填“托盤(pán)天平”或“電子天平”）。

（4）減壓過(guò)濾后的晶體用冷水洗滌，簡(jiǎn)述洗滌的操作過(guò)程：________。

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中己二酸的含量，將得到的粗產(chǎn)品配成溶液，并用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作可能使實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大的是________（填標(biāo)號(hào)）。

A.使用甲基橙作指示劑

B.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

C.實(shí)驗(yàn)用的堿式滴定管、錐形瓶水洗后均未潤(rùn)洗

（6）若純化后稱(chēng)重得到精制己二酸，則己二酸的產(chǎn)率為________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于10，W、Z形成的一種化合物能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z

B.W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液呈中性

C.常溫下，Y易溶于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液

D.W、X、Z三種元素組成的某種化合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，可能有單質(zhì)Z析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是( )

A.與

B.CH3COOH與C17H33COOH

C.C2H4與C4H8

D.與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物

B. 屬于醛類(lèi)，官能團(tuán)為－CHO

C. 的名稱(chēng)為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱(chēng)為：2－甲基－1，3－二丁烯

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