Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

Answer 1

【答案】A

【解析】

（CH3）2NHH2O）為弱電解質，在溶液中部分電離，等濃度時離子濃度比NaOH小，則導電性較弱，由此可知②為（CH3）2NHH2O的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入HCl，（CH3）2NHH2O溶液中離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl10mL時完全反應，以此解答該題。

A.d點溶液中，存在質子守恒，即：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NHH2O]，故A正確；

B.①為NaOH的變化曲線，a點溶液中，溶質為等量的NaCl和HCl，故B錯誤；

C.二甲胺是弱電解質，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應后溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故C錯誤；

D.b點溶液中溶質為（CH3）2NH2Cl和（CH3）2NHH2O，（CH3）2NHH2O電離出氫氧根離子抑制水的電離，c點溶質為NaCl對水的電離無影響，e點的溶液中溶質為（CH3）2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的電離，所以c點水的電離程度最大，故D錯誤。

故選A。