【題目】根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A、B ．
（2）寫出各步反應(yīng)類型：①②③ ．
（3）寫出②、③的反應(yīng)方程式： ② ，
③ ．

【答案】
（1）；
（2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)
（3） +NaOH +NaCl+H2O； +2Cl2→
【解析】解：由合成路線分析可知，采用逆推法，則B應(yīng)為 ，所以反應(yīng)③為B與氯氣加成反應(yīng)，由 可以B反推得A為 ，所以反應(yīng)②為消去反應(yīng)，氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 ，（1）根據(jù)以上分析，A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為： 、 ，所以答案是： ； ；（2）根據(jù)以上分析，①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，所以答案是：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學方程式為 +NaOH +NaCl+H2O，反應(yīng)③的化學方程式為 +2Cl2→ ，所以答案是： +NaOH +NaCl+H2O； +2Cl2→ ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是（ ）

A. 將FeCl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可

B. 將FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可

C. 將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色液體即可

D. 將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是

A.鋁用于冶煉難熔金屬B.鋅用于防護鐵腐蝕

C.硝酸用于制炸藥D.生石灰用于食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為 ．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ， ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所述的操作中沒有涉及到化學變化的是

A.豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定B.將NO2氣體冷卻后顏色會變淺

C.通過煤的液化來提取苯、二甲苯等化工原料D.工業(yè)制液態(tài)氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注．一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）：下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.T1比T2高
B.b點SO2轉(zhuǎn)化率最高
C.b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高
D.減小壓強可提高CO，SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結(jié)果：

實驗序號

A

B

燒杯中的液體

靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Zn

乙醇

無

2

Zn

Cu

稀硫酸

有

3

Zn

Cu

稀硫酸

無

4

Zn

Cu

苯

無

5

Cu

C

氯化鈉溶液

有

6

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

有

分析上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

(2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

(3)實驗5表明________(填字母序號，下同)。

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕

B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。

A．金屬活動順序表中，活潑性強的金屬一定作負極

B．失去電子的電極是負極

C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液

D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。

（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。

（3）反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填序號)。

A．增大N2O4的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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