【題目】右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是( )

A. D單質(zhì)在過(guò)量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

C. 工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

【答案】D

【解析】試題分析：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為氯元素；A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，鹽酸的酸性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與冷的消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，可以制備漂白粉，與石灰水不行，故C錯(cuò)誤；D．碳元素與氧元素可以組成CO32-、C2O42-，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蔬菜中含有Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是

A. Ca B. Fe C. Zn D. Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

1) 該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d

2) 若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。

3) 若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是 反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體化學(xué)組成的敘述，正確的是( )

A. 無(wú)機(jī)鹽在生物體內(nèi)主要以化合物的形式存在

B. 高溫會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)的肽鍵斷裂

C. C是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，在人體細(xì)胞鮮重中含量最多

D. 鎂是構(gòu)成葉綠素的必需成分，植物缺乏鎂會(huì)導(dǎo)致葉片發(fā)黃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）錯(cuò)誤是

A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線

B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)電解精煉銅時(shí)，粗銅與外電源的正極相連

B. 常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小

C. 催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變焓變

D. 其它條件不變時(shí)，升髙溫度，吸熱反應(yīng)的v(正)增大，v(逆)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常在水中加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用

A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說(shuō)法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復(fù)

B. 電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

C. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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