【題目】有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法正確的是
A. 利尿酸是芳香烴
B. 利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成
C. 一定條件下,利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1 mol CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的相對位置如圖所示,B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關(guān)說法正確的是
A. B和C兩原子間可以形成離子鍵
B. A的氧化物電子式為
C. 原子半徑:A>B>C
D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:B>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____.
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B______;C________;沉淀D_____;溶液E________.
(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式
①_________________________;
②________________________;
③________________________;
④________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物,現(xiàn)要測定其中FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量,按以下步驟進(jìn)行實驗:
(1)將混合物配制成250mL的待測溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______(填儀器名稱)。
(2)取25.00mL待測溶液,向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+,請寫出通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:_______________;由此可知原溶液中n(FeCl2)=___________mol。
(3)向(2)反應(yīng)后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液,然后進(jìn)行過濾,將所得沉淀洗滌干凈,加熱、灼燒該沉淀,冷卻至室溫后,準(zhǔn)確稱量可知,得到紅棕色固體粉末3.2g,由此可以確定原溶液中c(FeCl3)=________mol·L—1 。
(4)檢驗Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年 IUPAC公布的118號元素符號為Og,至此元素周期表的七個周期均已填滿,下列關(guān)于Og的說法錯誤的是
A. 中子數(shù)為179B. 原子序數(shù)為118
C. 中子數(shù)比核電荷數(shù)多61D. Og原子的摩爾質(zhì)量為297克
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行,反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示:
(1)對照實驗1,實驗2改變的某一外界條件可能是_______。
(2)反應(yīng)達(dá)平衡后,向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2,一段時間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項)。
A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物
(3)實驗3中,在5~15min時段,用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。
(4)若將實驗1置于絕熱體系中,測得實驗到達(dá)平衡的時間比原來縮短了,則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“>”、“<”或“=”)生成的SO3的總能量。
(5)能說明實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型,請回答下列問題:
(1)向丙中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到溶液分層,上層為_______色。
(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2,當(dāng)n=5時,寫出含有3個甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。
下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程
(3)A中官能團(tuán)為__________。
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。
(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一):意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2的 ΔH=______________
(二):50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知α氨基酸在一定條件下能與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)得到α羥基酸。如:+N2↑+H2O,試根據(jù)下圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。
(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式:
A________________________________________________________________________;
B________________________________________________________________________。
(2)寫出C→D的化學(xué)方程式:________________________________________。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:___________________________________。
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