【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽 濾液 精鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是
(2)第④步中,相關的化學方程式是
(3)配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結果偏高還是偏低?
A.稱量時NaCl已潮解B.天平的砝碼已銹蝕
C.定容搖勻時,液面下降又加水D.定容時俯視刻度線

【答案】
(1)取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量
(2)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
(3)偏低;偏高;偏低;偏高
【解析】解:(1)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢,只要是硫酸根剩余,則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀,所以判斷BaCl2已過量的方法是:取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,所以答案是:取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;(2)粗鹽的提純中,加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子,反應的方程式為:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,
反應的實質是:Ca2++CO32═CaCO3↓;Ba2++CO32═BaCO3↓,
所以答案是:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;(3)A.稱量時NaCl已潮解,m偏小,則所配溶液濃度偏低,
所以答案是:偏低;
B.天平是較精密的測量工具,當砝碼生銹時,砝碼的質量比所標的值偏大,m偏大,則所配溶液濃度偏高,
所以答案是:偏高;
C.定容搖勻時,液面下降又加水,導致所配溶液體積v偏大,所配溶液濃度偏低,
所以答案是:偏低;
D.定容時俯視讀取刻度,導致所配溶液體積V偏小,所配溶液濃度偏高,
所以答案是:偏高.

練習冊系列答案
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編號

被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

己烷(己烯)

溴水

分液

B

淀粉溶液(NaCl)

過濾

C

甲苯(乙酸)

NaOH溶液

分液

D

甲烷(乙烯)

KMnO4酸性溶液

洗氣

A. AB. BC. CD. D

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銅綠ACu(OH)2B Cu

1從三種不同分類標準回答,銅綠屬于哪類物質:________________。

2請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式:______________

3寫出④、⑤的化學方程式:

____________________;______________________。

4上述轉化過程中屬于化合反應的是________,屬于復分解反應的是______,屬于分解反應的是______。

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