【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進行下列實驗操作,請在()中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式_________、__________、_____,在中填寫實驗操作名稱__________、_____。

【答案】H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 過濾 HCl 蒸發(fā)

【解析】

除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì): CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗鹽溶解;(2)加入過量NaOH除去鎂離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(3)加入過量BaCl2除去硫酸根離子SO42-+Ba2+= BaSO4↓; (4)加入過量Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子:CO32-+Ba2+= BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓; (5)過濾將沉淀和溶液分離; (6)加過量的鹽酸除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子;(7)蒸發(fā),讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)出去;因此,本題正確答案是: H2O、溶解 、 NaOH 、 BaCl2、Na2CO3 、 過濾 、 HCl、蒸發(fā)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中逐漸滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列說法正確的是( )

A. b<0.01

B. 混合后溶液酸堿性無法判斷

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. a為電源的負極

B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e=H2

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下反應(yīng)中,①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有___________(填各反應(yīng)的序號,下同),屬于氧化還原反應(yīng)的___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、(1)惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式_____________________________。

(2)惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________________

Ⅱ、某小組同學(xué)認為,如果模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(3)該電解槽的陽極反應(yīng)式為________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

(4)制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

(5)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的反應(yīng)式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點溶液顯堿性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )

A.石蕊試液 BNaOH溶液 C.鹽酸 DH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N、S、Cl元素可形成多種物質(zhì),在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)Fe3+可與SCN-形成多種配離子,其中一種為[Fe(SCN)6]3-,該配離子中的SCN-會使鐵的剩余價電子壓縮配對,則每個配離子中鐵的單電子個數(shù)為_______個。

(2)Se與S是同族元素,請寫出基態(tài)Se原子電子排布式______。NS是不同族元素,請解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因:__________________。

(3)有一種由1~9號元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價化合物,它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________

(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為,其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子,已知NH3的鍵角大于PH3,原因是____________。

(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見下表:

已知某離子晶體RA,其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則陽離子配位數(shù)為_________,晶體的密度為_________g/cm3(列出計算式,無需化簡,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列說法不正確的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中有4個過氧鍵

B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+

C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水

D. “高溫煅燒②”過程中,F(xiàn)e元素被氧化

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