【題目】現(xiàn)有一定質(zhì)量的鈉與鐵的金屬混合物,放入足量的水中充分反應(yīng),過濾。向?yàn)V渣中加入足量的1.5 mol·L1鹽酸,使濾渣完全溶解,測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L。另向?yàn)V液中加入酚酞試劑,溶液變紅,再向其中逐滴加入1.5mol·L1鹽酸至紅色恰好褪去,此時消耗鹽酸的體積為120.0mL。試回答下列問題:

1寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

寫出金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

2試計算該金屬混合物的總質(zhì)量。(沒有計算過程不得分)

【答案】

12Na+2H2O=2NaOH+H2 Fe+2H+=Fe2++H2

26.94g

【解析】

試題分析1金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2;Fe+2H+=Fe2++H2;

2鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量==0.05mol,則鐵的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g,鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量相等=1.5mol·L1×0.12L=0.18mol,則鈉的物質(zhì)的量為0.18mol,質(zhì)量為0.18mol×23g/mol=4.14g,金屬混合物的總質(zhì)量是6.94g,故答案為:6.94g。

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