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【題目】下列說法正確的是

A.氯化鈷溶液中存在平衡，粉紅色藍色，將氯化鈷溶液置于冰水浴，溶液變成粉紅色，則可知：

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用

D.物質的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體半透膜法分離提純；懸濁液過濾分離，本質上就是依據所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

【答案】D

【解析】

A.降低溫度，平衡朝著吸熱反應方向移動；

B.定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合判斷；

C.錐形瓶無需干燥；

D.滲析、過濾都利用微粒直徑大小，據此解答即可。

A.降低溫度，平衡朝著吸熱反應方向移動，氯化鈷溶液置于冰水浴，溶液變成粉紅色，故此反應逆反應為吸熱，那么正反應為放熱，故，故A錯誤；

B.定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；

C.錐形瓶無論是否干燥，對實驗結果都沒有影響，故C錯誤；

D.膠體粒子直徑比半透膜小，可用滲析方法分離，濁液粒子不能透過濾紙，可用過濾的方法分離，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1923年，在漢陽兵工廠工作的我國化學家吳蘊初先生研制出了廉價生產味精的方案，并于1926年向英、美、法等化學工業(yè)發(fā)達國家申請專利。這也是歷史上中國的化學產品第一次在國外申請專利。以下是利用該方法合成味精的流程部分產物及反應條件已省略：

請回答下列問題：

下列有關蛋白質和氨基酸的說法不正確的是________填字母代號。

蛋白質都是高分子化合物

谷氨酸自身不能發(fā)生反應

氨基酸和蛋白質都能發(fā)生鹽析

天然蛋白質水解的最終產物都是氨基酸

的系統命名是________；F中含氧官能團的名稱是_______________。

的反應類型是____________，R的結構簡式為_______________。

寫出G和反應的化學方程式：_________________。

是H的同分異構體，T中同時具備下列條件的結構有________種。其中在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為的可能結構簡式為_______。

能發(fā)生水解反應

只有2種官能團，其中一種是

發(fā)生銀鏡反應能生成銀

參照上述流程，以和甲醇為原料其他無機試劑任選，設計合成苯丙氨酸的流程：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數a點等于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態(tài)溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：

(1)寫出下列物質的化學式：A________；F________。

(2)B和C反應得到標準狀況下的11.2 L D，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為________ mol。

(3)寫出A＋B→E的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法，不正確的是

A.該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成

B.0.1 mol該物質完全燃燒，生成33.6 n L(標準狀況)的CO2

C.該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4n mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學鍵）：下列說法不正確的是： (　　)

A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

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