【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池.

試回答:

1甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A________極,材料是________,電極反應(yīng)為_______,B________極,材料是________,主要電極反應(yīng)為__________,電解質(zhì)溶液為________

2乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間后Fe極附近呈________色.

3若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________.若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為________

【答案】 純銅 Cu22e===Cu 粗銅 Cu2e=Cu2 CuSO4(其它合理也可以) 4.48 L 1.0 mol/L

【解析】結(jié)合裝置圖,與電源負(fù)極相連的是陰極,與電源正極相連的是陽極,甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A是陰極,材料為純銅,發(fā)生電極反應(yīng)是Cu2++2 e = Cu;B是陽極,材料是粗銅,主要電極反應(yīng)為:Cu2e=Cu2,電解質(zhì)溶液為含有銅離子的CuSO4溶液;(2)乙池中實(shí)質(zhì)是電解NaCl飽和溶液,C極上放出Cl2,Fe極上生成H2 ,2H2O+2e-=H2↑+2OH-,若滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間后Fe極附近呈紅色;(3)若甲池中陰極增重12.8g,則析出12.8g銅,即轉(zhuǎn)移的電子有×2=0.4mol,則乙池中陽極放出的氣體(氫氣)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=4.48L;產(chǎn)生OH-有0.4mol,若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為=1.0mol/L。

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(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”),所求中和熱_______(“相等、不相等”)

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________(“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e═Li2Mn2O4
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