某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2,則此溶液中可能存在
A.OH-、Ba2+、Cl-、Na+ B.H+、Cl-、Na+、SO42-
C.H+、Cu2+、[Al(OH)4]-、SO42- D.H+、Ba2+、Mg2+、NO3-
科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實驗室對其進行處理的流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式_____________。
(2)濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為________。
(3)步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為__________(用離子方程式表示)。
(4)實驗室進行第④步操作時,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、_________,得到的晶體主要成份是_________(填化學式)。第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗的做法不正確的是
A.分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.容量瓶使用前需要檢查是否漏水
C.配置0.1000 mol·L—1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生,經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示:
(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)_____________、______________。
(2)侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是(化學式)_______________;其在水溶液中顯著的實質(zhì)是(離子方程式):__________________。
(3)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是:______________、_____________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序?____________(填“是”或“否”),原因是_______________。
(4)在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是_________________。
(5)使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了_____________(填上述流程中的編號)的循環(huán).從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應用是______________(舉一例)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在體積可變的密閉容器中,反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,壓強容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低,下列說法中,正確的是
A.m+n必定小于p B.m+n必定大于p
C.m必定小于p D.m必定大于p
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·molˉ1
CH4(g)+ 4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2,整個過程中放出的熱量為1734 kJ,則ΔH2= ;
(2)據(jù)報道,科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為:Fe2O3(s)+ 3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g)+6H2(g) ΔH>0
①若反應在5L的密閉容器中進行,1min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為________________。
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________
a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.v(CO)與v(H2)的比值不變
d.固體的總質(zhì)量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示,當溫度由T1升高到T2時,平衡常數(shù)KA KB(填“>”、“<”或“=”)?v坐標可以表示的物理量有哪些 。
a.H2的逆反應速率
b.CH4的的體積分數(shù)
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
d.CO的體積分數(shù)
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請回答:
①甲烷燃料電池的負極反應式是:__________________________。
②當A中消耗0.05mol氧氣時,B中________________極(填“a”或“b”)增重________________g。
(4)工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氨的電化學合成,從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為:N2+3H22NH3,該過程中還原反應的方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:
A.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小
C.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=
D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H<0
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳,產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關(guān)系正確的是
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各反應的離子方程式中,錯誤的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
B.鐵片放入過量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C.將鋁片放入過量NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
D.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應:AlO2-+4H+===Al3++2H2O
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