某研究性課題小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

則X溶液是   ▲   。
（2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄   ▲   （填序號(hào)）。
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，   ▲   （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：   ▲   。
Ⅱ：丙學(xué)生用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)
鹽酸的體積/mL
   NaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
    1
25.00
    2.00
20.20
    2
25.00
   1.02
21.03
    3
25.00
   0.20
20.20
(1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L-1。
(2) 如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。   ▲   。
（12分）
Ⅰ.（1）酚酞（2分）
（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中間，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（2分）    ② D （1分）
（3）乙同學(xué)（1分）
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了（2分）。
Ⅱ：(1) 0.080（2分）（若0.08也給分）
（2）用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴，記錄所需鹽酸的體積（2分）。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）
現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是         。
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是        。
②步驟II中加入鐵粉的目的是                    。
③步驟Ⅲ中可選用      試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號(hào)）。
A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式                     。
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為：  ▲ ，膠體粒子的直徑一般不超過  ▲ 。
⑵吸收塔中吸收劑X是  ▲ 。
⑶溫度超過673 K，捕集器中的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為  ▲ 。
⑷通常用碘量法測定FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

一般測定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
I．甲同學(xué)的方案如圖所示：

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行      次。
(2)甲同學(xué)重復(fù)測定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分
數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是            (填序號(hào))。
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
II．乙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，
稱量得固體n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)                  。
(2)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是                        。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是              ；測定CO32-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）已知某工業(yè)廢水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組打算用這種廢水制備純凈的FeCl2晶體。為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。提示：制取CO的原理為。
（1）如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述組裝的實(shí)驗(yàn)裝置從左向右的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序（填儀器序號(hào)）是                                                     。
（2）正確的操作第一步應(yīng)是              ；最后一步應(yīng)是熄滅           處的酒精燈。
（3）裝置B的作用是        ；裝置E的作用是           。
（4）第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。
必須進(jìn)行的操作是                           。
（5）第三步：得到純凈的FeCl2晶體。
必須進(jìn)行的操作是                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。
  
圖中：A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。   
(1)在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào))                     。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作用是                                                    。  
(3)檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)物時(shí)F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
(4) E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為                                            。
(5)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

—鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等。
以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
回答下列問題：
（1）反應(yīng)II中加碳酸鈣的作用是           。
（2）寫出反應(yīng)III中生成沉淀A的離子方程式              、                。
（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式        。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用于蒸發(fā)濃縮的硅酸鹽質(zhì)的儀器有______________。
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）D．酒精燈 E、圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是
A．把綠豆大的鉀投入少量水中
B．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C．把溴水加入到淀粉KI溶液中
D．氫氣和氯氣等體積混合后強(qiáng)光照射

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：                                       ，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管_________________________，目的是_______________。
（3）濃硫酸的作用是①___________；②___________．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是①________________________；②_____________________；
③_____________________________。
（5）生成的乙酸乙酯的化學(xué)方程式                                 。
（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是_____________（填物質(zhì)名稱）．

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