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 以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

FeSO4溶液
 
 


過濾、洗滌、干燥
 

 


（1）①反應I前需在FeSO4 溶液中加入           ，以除去溶液中的Fe3＋；

②反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是                                   。

(2) ①反應II所得的副產品是       ；試寫出該副產品的一種用途為                          。

②檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

                                                                              。

（3）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有                    。

（4）反應III常被用于電解生產(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極               發(fā)生的電極反應可表示為：                                 。

（1）①鐵屑    （2分）     ②防止NH4HCO3 分解（或減少Fe2+的水解 ）（2分）

（2）①氯化銨 （或NH4Cl） （2分）；  化肥或電解液或焊藥  （2分）     

②滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液  （2分）

（3）４FeCO3  + O2  2Fe2O3 + 4CO2   （2分）     坩堝、坩堝鉗  （2分）

（4） 2SO42－－2e－＝S2O82－   （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入
B
B
（填字母），以除去溶液中的Fe3+．
A．鋅粉     B．鐵屑     C．KI溶液     D．H2
（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
．
（3）工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是
降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
．
（4）反應Ⅳ常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為
2SO42--2e-═S2O82-
2SO42--2e-═S2O82-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．
（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
分子
分子
晶體．
（3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．下列說法正確的是
B
B
．
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是
MgO
MgO
，原因是
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
．
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構型為
V形（折線形）
V形（折線形）
．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。

(1）原子序數(shù)為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                           。

(2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

           晶體。

(3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是                。

A． SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體

B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S2O82-比SO42- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

(4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是         ，原因是                                                   。

(5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為     ，分子的空間構型為                                  。

(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為            。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學 題型：計算題

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。

(1）原子序數(shù)為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                            。

(2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

           晶體。

(3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是                 。

A． SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體

B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S2O82-比SO42- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

(4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是          ，原因是                                                    。

(5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為      ，分子的空間構型為                                   。

(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為             。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題

（A）(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       ▲         。

（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于  ▲  晶體。

（3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是    ▲    。

A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體

B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S2O82-比SO42- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是     ▲    ，原因是        ▲           。

（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為   ▲  ，分子的空間構型為      ▲  。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為     ▲      。

 

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