Question

【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實驗裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）。

回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________。

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。

（3）裝置B發(fā)生反應生成FeCO3的離子方程式是______。

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為_________。

（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。

（6）設計實驗檢驗制得的產品中是否含Fe3＋：________。

Answer 1

【答案】Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 關閉K3，打開K2 Fe2＋+ 2HCO3-=FeCO3↓+ CO2↑+ H2O 4FeCO3 + O2+ 6H2O = 4Fe（OH）3 + 4CO2 將蒸餾水煮沸后迅速冷卻 取少量產品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產品中不含Fe3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋

【解析】

打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣，關閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置，B裝置中發(fā)生反應，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。

（1）稀硫酸和Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

（2）關閉K1、K3打開K2通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置；

（3） B裝置中發(fā)生反應 ；

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據元素守恒確定生成氣體成分；

（5） 氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低；

（6）用KSCN溶液鑒別溶液中是否含有Fe3＋。

打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣，關閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置，B裝置中發(fā)生反應，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：，故答案為：；

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是關閉K1、K3打開K2通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置，故答案為：關閉K3，打開K2；

（3）B裝置中發(fā)生反應，故答案為：；

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據元素守恒確定生成氣體成分為二氧化碳,反應方程式為，故答案為：；

（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是將蒸餾水煮沸后迅速冷卻，故答案為：將蒸餾水煮沸后迅速冷卻；

（6）設計實驗檢驗制得的產品中是否含Fe3＋，可利用KSCN溶液鑒別，具體操作為：取少量產品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產品中不含Fe3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋，故答案為：取少量產品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產品中不含Fe3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋。