如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是

A．Y 極上產(chǎn)生無色無味氣泡

B．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe

C．X 極上發(fā)生的是還原反應， Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為 X > Y

 

【答案】

AD

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)電子的流向可判斷，X是負極，Y是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣。所以選項AD正確，BC是錯誤的，答案選AD。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應）懸浮于溶液中，如圖所示．
（1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1g?cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反應完全，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：
①
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；
②
小球下沉至燒杯底部
小球下沉至燒杯底部
．
燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式為
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）若向燒杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是鋅粒，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：
①
有氣泡冒出
有氣泡冒出
；
②
小球上浮
小球上浮
．
燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）將一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片，可觀察到銅片上
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．用導線將鋅片和銅片連接起來（如圖a所示），可觀察到銅片上
有
有
 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）用導線連接靈敏電流計的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連接（如圖b所示），觀察到靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉，說明導線中有電流通過．從上述現(xiàn)象可以歸納出構成原電池的某些條件是：
兩電極要同時插入電解質溶液中，并用導線連接起來形成閉合回路
兩電極要同時插入電解質溶液中，并用導線連接起來形成閉合回路
，電極反應式是：鋅片
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；銅片
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）可見，圖b是一個將
化學
化學
能轉化為
電
電
能的裝置，被稱為原電池．我們也可以用家庭常見的一些儀器和物品，自制一個原電池，請你嘗試涉及實驗，并將你所設計的原電池簡圖畫在右面的方框內：
所需物品及儀器：
水果（或果汁等電解質溶液）、銅片、鋅片、導線、靈敏電流計（或小燈泡等）
水果（或果汁等電解質溶液）、銅片、鋅片、導線、靈敏電流計（或小燈泡等）
．
實驗操作步驟及現(xiàn)象：
將銅片和鋅片同時插入水果中，用導線連接銅片、靈敏電流計和鋅片，可以看到電流表指針發(fā)生偏轉（或小燈泡發(fā)光），即形成了原電池
將銅片和鋅片同時插入水果中，用導線連接銅片、靈敏電流計和鋅片，可以看到電流表指針發(fā)生偏轉（或小燈泡發(fā)光），即形成了原電池
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．寫出該反應的離子方程式
 
，在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
 
．
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率
 
，實驗b中反應速率
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．
方案1：
 
；
方案2：
 
．
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．
精英家教網(wǎng)
（2）為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：
 
（填序號）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為___________  。
②圖中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值）
③該反應的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
A．升高溫度       B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列敘述正確的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片.
A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大        
B.電子通過導線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出                          
D.銅片上有H2逸出
②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
F.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬Al
H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案