Question

16．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、或“弱”）．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z₂W₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
（1）W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA 族，故答案為：三、VIIA；
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH₄⁺，其電子式是，非金屬性O(shè)＞S，故O元素氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，故答案為：；強(qiáng)；
（3）工化合物S₂Cl₂可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO₂，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl；
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO₂，SO₂能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂?2SO₃，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?\frac{4mol}{2}$=2mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1，
故答案為：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，較好的考查學(xué)生運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力，難度中等．