【題目】32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NONO2的混合氣體。

1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol

2)判斷32.0gCu50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________,剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________,生成的NO氣體體積為(標(biāo)況下)_________________

3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。

【答案】 0.2mol Cu 0.3mol 2.24L

【解析】(1)根據(jù)氮元素守恒,被還原的硝酸n(HNO3) =n(NOx)= =0.2mol;

(2)32.0gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)= =0.5mol,50mL 12moL/L的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3) =0.050L×12mol/L=0.60mol,銅與硝酸反應(yīng)過程中硝酸既起氧化劑的作用,也起酸的作用,其中被還原的物質(zhì)的量為0.2mol,則起酸的作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol,則根據(jù)生成的Cu(NO3)2可知銅過量反應(yīng)后有剩余,剩余的物質(zhì)的量為0.5mol-=0.3mol;NONO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,則NO2的物質(zhì)的量為(0.2-x)mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得:(銅元素失去的電子總數(shù))0.2mol×2=3xmol+(0.2-x)mol×1(氮元素得到的電子總數(shù)),解得x=0.1mol,生成的NO氣體標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L;

(3) 如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,相當(dāng)于再提供0.4molH+,溶液中還有硝酸銅中的硝酸根離子,相當(dāng)于稀硝酸與銅再充分反應(yīng)后又有NO氣體逸出,其離子反應(yīng)方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航.該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液,用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是(

A.Al是該電池的負(fù)極

B.電子流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極海水正極

C.海水中的Cl負(fù)極移動(dòng)

D.石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng):H2O2+2e-=2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g)xC(g),2 min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃),此時(shí)B還有 0. 6 mol,并測得C的濃度為0.6 mol L-1,請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_______

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. BC的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

(2)x=_______,從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時(shí),用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B) =____________;

(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(   )

A. 化合物:鹽酸、H2SO4CaCl2、NaOH

B. 同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2CH3C(CH3)3

C. 純凈物:水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

D. 天然高分子化合物:聚氯乙烯、纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中,保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,達(dá)到平衡后再向容器中通入a molNO2,再次達(dá)到平衡后,與原平衡相比,則下列關(guān)系正確的是

A. 相對平均分子質(zhì)量減小 B. NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)吸收的熱量大于原來的兩倍

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.8mol/L,O2為0.4 mol/L B. SO2為0.5 mol/L

C. SO3為0.8 mol/L D. SO2、SO3均為0.3 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

1)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:______________。

2 “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液(填化學(xué)式)。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。寫出尾氣吸收的離子方程式:_______________________。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L1NaHSO3NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示SC),其中正確的一組是

A. c(Na)>c(HRO)>c(H)>c(RO)>c(OH)

B. c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)

C. c(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)

D. c(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案