【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應時，溶液pH 隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該反應的氧化劑是ClO-

B．該反應中有兩種離子生成

C．該反應生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

【答案】D

【解析】

試題分析：由圖象分析可知，pH值隨反應進行逐漸增大，ClO-應是反應物，氯元素化合價降低，是氧化劑，具有還原性的NH4+為反應物，由氮元素守恒可知N2是生成物，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應的離子方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．根據(jù)上述分析，該反應的氧化劑是ClO－，A項正確；B．該反應中有Cl－和H＋兩種離子生成，B項正確；C．由離子方程式可知，N元素化合價由-3價升高到0價，則該反應生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，C項正確；D．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物
B.潔凈的食鹽水
C.冰、水混合物
D.含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
A.堿:Na2CO3 酸: H2SO4 鹽: NaHCO3 堿性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2
B.堿:NaOH 酸: HCl 鹽: NaCl 堿性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO
C.堿:NaOH 酸: CH3COOH 鹽: CaF2 堿性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2
D.堿:KOH 酸: HNO3 鹽: CaCO3 堿性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]A的產(chǎn)量可以用來衡量—個國家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料可以合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，圖中縮醛的分子式是_______________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，C中含有的官能團名稱是________________。

（3）D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應。反應⑤的化學方程式為_______________。

（4）反應⑥的反應類型是__________________。

（5）寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

A．含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)；B．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

（6）參照的合成路線，設計一條由2-氯丙烷制備的合成路線（注明必要的反應條件）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法不合理的是（ ）

A. 用分餾的方法，可從石油中得到汽油

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純

D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕碳技術（主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

在海洋碳循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。 用18O標記光合作用的化學方程式如下，將其補充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

（2）工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，并將CO2富集，其裝置如下圖。在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。

（3）將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應為:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)上表信息填空（填寫“>”“< ”或“=”）：

2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

③2p2_________p3；④α1+α2_________1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符號或物質(zhì)化學式回答問題：

族

周 期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）元素⑥的原子的核外電子數(shù)為_______，原子的L層電子數(shù)是K層2倍的元素為

_______（填元素符號）；

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

（3）①~⑧中，元素原子半徑最大的是________（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是________（填化學式）；

（4）請寫出元素⑤的過氧化物的電子式______________；

（5）用電子式表示元素②的氫化物的形成過程________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是

A．乙烯、乙炔 B．1-己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2-己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數(shù)K=

（2）下列時間段平均反應速率最大的是

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。

（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為 。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為 。

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