Question

【題目】根據(jù)《本草綱目》有關記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學反應方程式如下：

①HgS+O2 ===Hg+SO2

② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

③Hg+S === HgS

請回答下列問題：

（1）在①的方程式中，HgS是做_______

a.氧化劑 b.還原劑 c.既做氧化劑又做還原劑 d.既不做氧化劑又不做還原劑

（2）配平②的化學方程式___________________________________________

（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：

a. 實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密 性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)

b. 分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為

①_________②__________

③_________④__________

c. ⑤的作用為_______________，所涉及的化學反應方程式為：____________________

d. 若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應，則可能產(chǎn)生的影響為______________

Answer 1

【答案】 c 12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2 ===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+2K2SO4 連接好發(fā)生裝置后，關閉分液漏斗活塞，并將導管浸入到水槽中液面下，然后微熱試管，待導管中有氣泡連續(xù)冒出，停止加熱，等到冷卻后導管內(nèi)有水柱上升，則證明裝置氣密性良好 溶液變紅 溶液褪色 溶液出現(xiàn)黃色渾濁 溶液褪色 吸收剩余SO2，防止污染空氣 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 制取出的SO2會混有HCl雜質(zhì)

【解析】（1）在①的方程式中Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，所以HgS既做氧化劑又做還原劑，答案選c；（2）反應中Hg元素化合價從0價升高到+1價，氧元素化合價從0價降低到－2價，所以根據(jù)電子得失守恒與原子守恒可知配平后的方程式為12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2＝6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+2K2SO4；（3）a.裝置中含有分液漏斗，則檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為：連接好發(fā)生裝置后，關閉分液漏斗活塞，并將導管浸入到水槽中液面下，然后微熱試管，待導管中有氣泡連續(xù)冒出，停止加熱，等到冷卻后導管內(nèi)有水柱上升，則證明裝置氣密性良好；b.①SO2溶于水產(chǎn)生亞硫酸，溶液顯酸性，則實驗現(xiàn)象是溶液變紅；②SO2具有漂白性，則實驗現(xiàn)象是溶液褪色；③SO2具有氧化性，能把H2S氧化為單質(zhì)硫，則實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)黃色渾濁；④碘水具有氧化性，能氧化SO2，則實驗現(xiàn)象是溶液褪色；c.SO2是大氣污染物，需要尾氣處理，則⑤的作用為吸收剩余SO2，防止污染空氣，反應的化學反應方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；d. 由于鹽酸易揮發(fā)，則可能產(chǎn)生的影響為制取出的SO2會混有HCl雜質(zhì)。