【題目】化學與社會、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. “84”消毒液中的NaClO有強氧化性,可殺菌消毒
B. 使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保
C. 鋁、氧化鋁燒結成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎
D. 鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是( )
A. 依據分子組成中含有氫原子的數目,將酸分為一元酸、二元酸等
B. 依據是否有電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C. 依據分散質粒子直徑的大小,將分散系分為溶液、膠體、濁液
D. 依據組成元素的種類,將純凈物分為單質和化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外小組以海帶為原料制取了少量碘水。現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液,其實驗操作可分為如下幾步:
①檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞。
③倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。
⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準漏斗口上的小孔。
⑥靜置,分層。
⑦旋開活塞,用燒杯接收溶液。
⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。
回答下列問題:
(1)在上述實驗過程中,不必要的玻璃儀器是____________。
A.燒杯 B.玻璃棒 C.膠頭滴管 D.量筒
(2)步驟⑦的操作中最應注意的是:_______________________________,及時關閉旋塞。
(3)下列操作或說法正確的是______________。
A.分液漏斗使用前須檢漏,方法是向漏斗中加水,觀察水是否從漏斗口流出,若不流出,則不漏水
B.萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分二層,上層接近無色,下層紫紅色
C.可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇
D.可以采用蒸餾的方法來進一步分離碘和四氯化碳
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【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液,其中一個電極上加入甲醇(CH3OH),同時另一個電極通入空氣:
(1)此電池的負極反應式是__________;
(2)正極電極反應式是___________;
(3)電解液中的H+向___________極移動。
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【題目】常溫下,分別在溶液中發(fā)生如下反應:
(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O,
(2)2A2++B2=2A3++2B-,
(3)2B-+Z2=B2+2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是()
A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z-能發(fā)生
B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在(1)、(3)反應中均被還原
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【題目】2008年10月8日,美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時,他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目,榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是( )
A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B. 合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe-3e-= Fe3+,繼而形成鐵銹
D. 將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負極相連,正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕
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【題目】2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境,常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒,以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
⑴寫出鈉與水反應的化學方程式____________________
⑵寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式___________________
⑶漂白粉溶于水后,與空氣中CO2發(fā)生反應,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為__________________
⑷某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊試液,發(fā)現溶液先變藍色后褪色,可以證明漂白液具有的性質 (填序號)。
A.酸性 B.堿性 C.漂白性
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【題目】在復雜體系中,確定化學反應先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是
A. Fe3+首先反應,轉化為Fe B. 反應開始時c(Fe2+)增大,然后又減小
C. Fe2+首先反應,轉化為Fe D. 存在反應Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
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