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【題目】化學與社會、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. “84”消毒液中的NaClO有強氧化性,可殺菌消毒

B. 使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保

C. 鋁、氧化鋁燒結成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎

D. 鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素

【答案】D

【解析】A.氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液,有效成分為NaClO,水解生成的次氯酸具有強氧化性可用于環(huán)境的消毒殺菌,故A正確;B.洗滌劑淸洗餐具產生的生活污水對環(huán)境有污染,故B正確;C.形成致密的氧化鋁膜是高熔點的,不易破碎,故C正確;D.根據常量元素與微量元素的區(qū)別和種類進行分析,常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒.氧、磷、鈣均屬于常量元素,鈣屬于常量元素,故D錯誤;答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是( )

A. 依據分子組成中含有氫原子的數目,將酸分為一元酸、二元酸等

B. 依據是否有電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C. 依據分散質粒子直徑的大小,將分散系分為溶液、膠體、濁液

D. 依據組成元素的種類,將純凈物分為單質和化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組以海帶為原料制取了少量碘水。現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液,其實驗操作可分為如下幾步:

檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞。

倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正。

把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。

將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準漏斗口上的小孔。

靜置,分層。

旋開活塞,用燒杯接收溶液。

從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

回答下列問題:

(1)在上述實驗過程中,不必要的玻璃儀器是____________。

A.燒杯 B.玻璃棒 C.膠頭滴管 D.量筒

(2)步驟的操作中最應注意的是:_______________________________,及時關閉旋塞。

(3)下列操作或說法正確的是______________。

A.分液漏斗使用前須檢漏,方法是向漏斗中加水,觀察水是否從漏斗口流出,若不流出,則不漏水

B.萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分二層,上層接近無色,下層紫紅色

C.可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇

D.可以采用蒸餾的方法來進一步分離碘和四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于物理變化的是( )

A. 煤的干餾 B. 鋼鐵生銹 C. 石油分餾 D. 糧食釀酒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液,其中一個電極上加入甲醇(CH3OH),同時另一個電極通入空氣:

(1)此電池的負極反應式是__________;

(2)正極電極反應式是___________;

(3)電解液中的H+___________極移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別在溶液中發(fā)生如下反應:

(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O,

(2)2A2++B2=2A3++2B-,

(3)2B-+Z2=B2+2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是()

A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z-能發(fā)生

B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

C.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

D.Z元素在(1)、(3)反應中均被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008108日,美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時,他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目,榮獲美國西屋科學天才獎。下列敘述正確的是( )

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B. 合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe-3e-= Fe3+,繼而形成鐵銹

D. 將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負極相連,正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境,常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒,以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

⑴寫出鈉與水反應的化學方程式____________________

⑵寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式___________________

⑶漂白粉溶于水后,與空氣中CO2發(fā)生反應,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為__________________

⑷某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊試液,發(fā)現溶液先變藍色后褪色,可以證明漂白液具有的性質 (填序號)。

A.酸性 B.堿性 C.漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在復雜體系中,確定化學反應先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是

A. Fe3+首先反應,轉化為Fe B. 反應開始時c(Fe2+)增大,然后又減小

C. Fe2+首先反應,轉化為Fe D. 存在反應Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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