【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:
已知反應(yīng):①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列問題:
(1)步驟I中的分離操作名稱是_______,溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。
(2)步驟III中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(3)步驟IV中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號(hào))。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸
(5)步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是______________。
【答案】過濾 Na2ZnO2、NaOH 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O c 灼燒(或加熱)
【解析】
向廢舊鍍鋅鐵皮加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng),Zn溶解生成Na2ZnO2和H2,鐵不溶解,過濾得到濾液A含有Na2ZnO2、NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH生成Zn(OH)2沉淀,過濾、洗滌、灼燒得到ZnO,固體不溶物A是Fe,將其溶于稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4,向溶液中加入適量H2O2,調(diào)節(jié)溶液pH=1~2,部分Fe2+被氧化為Fe3+,得到含Fe2+、Fe3+的B溶液,加熱促進(jìn)水解生成Fe3O4膠體粒子。
(1) 步驟I是分離難溶性固體和可溶性液體混合物,該分離操作名稱是過濾;溶液A中的溶質(zhì)有Na2ZnO2、NaOH;
(2)步驟Ⅲ是H2O2在酸性溶液中氧化Fe2+為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O;
(3)步驟IV是向含有Fe2+、Fe3+的溶液中加入NaOH溶液,加熱,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4,同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生水,該反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O;
(4)溶液A含有Na2ZnO2、NaOH,若使Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,步驟Ⅴ是向該混合溶液中加入鹽酸,調(diào)整溶液的pH,首先發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,然后發(fā)生:Na2ZnO2+2HCl =2NaCl+ Zn(OH)2↓;故合理選項(xiàng)是c;
(5)步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是將Zn(OH)2加熱,Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng):Zn(OH)2 ZnO+H2O,故步驟Ⅵ的實(shí)驗(yàn)操作是灼燒(或加熱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示,其中充滿NO2的試管是( )。
A.
B.
C.
D.
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【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,則得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )
A.在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小 為:c>b>a
B.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D.若T2>T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb
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【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是
A. 由圖甲可知,x小于0.1
B. 由圖乙可知,丁烯產(chǎn)率先增大后減小,減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速 率減小
C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)
D. 由圖丙可知,丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物
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【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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【題目】根據(jù)反應(yīng)式:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是( )
A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測得A、C、E溶液均呈堿性,且堿性A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);②向B溶液中滴加稀氨水至過量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無色氣體生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象。
(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式:A.________;D.________;E._______;F.________。
(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因:____________________________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式: ___________________________________。
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【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是
A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色
C. 單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物
D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個(gè)反應(yīng):2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑
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