Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的倍．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L．min）
（3）0.9
【解析】解：根據圖象知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大，說明X、Y是反應物而Z是生成物，（1）達到平衡狀態(tài)時，參加反應的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一反應中同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以該反應方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）Z的平均反應速率= = =0.05mol/（L．min），所以答案是：0.05mol/（L．min）；（3）根據圖象知，未反應時混合氣體的物質的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡狀態(tài)混合氣體物質的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒溫恒容條件下，氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以平衡狀態(tài)體系壓強是開始時的 =0.9倍，
所以答案是：0.9．