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【題目】有關實驗室制乙烯的說法中，不正確的是 （ ）

A. 溫度計應伸入反應物的液面以下

B. 要向燒瓶中加入碎瓷片，以防液體受熱產生暴沸

C. 乙烯氣體中可能混有SO2、CO2雜質，需進一步凈化處理

D. 加熱要緩慢，使溫度逐漸上升至170℃

【答案】D

【解析】

乙烯實驗室制法：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O，然后進行分析；

A、實驗室制取乙烯，需要控制溫度在170℃，因此溫度計的水銀球伸入反應物的液面以下，故A不符合題意；

B、乙醇、濃硫酸為液體，加熱時需要加入碎瓷片或沸石，防止液體受熱產生暴沸，故B不符合題意；

C、濃硫酸具有脫水性，使乙醇轉化成碳單質，利用濃硫酸的強氧化性，與C發(fā)生反應產生CO2和SO2，乙烯中混有SO2和CO2雜質，需要進一步凈化處理，故C不符合題意；

D、當溫度在140℃時，乙醇發(fā)生取代反應生成CH3CH2OCH2CH3，制備乙烯，需要將溫度迅速升高到170℃，故D符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

①有機物都是從有機體中分離出來的物質

②有機物都是含碳的共價化合物

③有機物都不溶于水，易溶于有機溶劑

④有機物不具備無機物的性質，都是非電解質

⑤當前在人類已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物種類最多

A.①③④B.③④⑤C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料生產ZnSO4·7H2O的流程如圖：

(1)“濾渣A”的主要成分是__。

(2) “反應Ⅰ”中，先加入NaClO反應的離子方程式為__。

(3) “反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學式）。

(4) “反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過濾。以上操作的正確順序為：__（操作可重復使用）。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：

溫度/℃

100

250

680

930

質量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

則680℃時所得固體的化學式為___(填字母標號)。

a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列有機化合物，完成填空。

①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）①~⑧中，屬于苯的同系物的是____ (填序號，下同)

（2）①分子的空間構型為_____，②中碳原子的雜化方式為_____。

（3）相同質量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___，完全燃燒時消耗O2最多的是___。

（4）以⑧為原料制備TNT的化學方程式為______。

（5）④的系統命名為：____。

（6）若將CH4、O2和氫氧化鈉溶液組成燃料電池，則電池的負極反應式為___。

（7）寫出⑤的含有苯環(huán)的所有同分異構體______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數式表示)。

③研究發(fā)現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數據

試驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①4mim內，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數為______；降低溫度時，平衡常數會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(a)的關系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關系：c＞d＞e

B.簡單陰離子的還原性：a＞c＞d

C.氫化物的沸點：c＞d

D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為吸熱反應

C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D.化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用下圖A裝置制備乙酸乙酯。

(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：______．與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______．

(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管I中的試劑

試管II中的試劑

有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸

1mL18molL-1濃硫酸

飽和Na2CO3

3.0

B

2mL乙醇、1mL乙酸

0.1

C

2mL乙醇、1mL乙酸

3mL2molL-1H2SO4

0.6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______molL-1。

②分析實驗______(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

(3)若現有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______。

(4)為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置(乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物)．你認為最合理的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_________。

(2)B的化學名稱是_____。

(3)由A生成B的化學反應類型為_______。

(4)E是一種常見的塑料，其化學名稱是_______。

(5)由乙醇生成F的化學方程式為____。

(6)C5H12O與乙醇互為同系物，其能被催化氧化的同分異構體有____種。

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