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【題目】回答下列問題:

1)用“>”“<”填寫下表。

非金屬性

熔點

沸點(同壓)

鍵能

P___S

MgO ___CaS

CF4 ___SiCl4

H-Cl___H-Br

2)一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH

①N、HO的電負性從小到大的順序為____。

②NH2OHN原子的雜化類型為____。

③NHOH極易溶于H2O,除因為它們都是極性分子外,還因為____

3)配合物K[PtCl3NH3][PtCl3NH3]-的結構可用示意圖表示為_____(不考慮空間構型),1molK[PtCl3NH3]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

【答案】 H<N<O sp3 NH2OH分子與H2O分子間存在氫鍵 7×6.02×1023

【解析】

1)同周期從左向右非金屬性增強,即非金屬性P<SMgOCaS都屬于離子晶體,其熔點與晶格能有關,晶格能與所帶電荷數(shù)、離子半徑有關,即離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,熔點越高,Mg2、O2的半徑小于Ca2S2的半徑,CaS晶格能小于MgO,熔點:MgO>CaS;CF4SiCl4都屬于分子晶體,且不含有分子間氫鍵,SiCl4的相對分子質量大于CF4,即沸點:CF4<SiCl4Cl的原子半徑小于Br,HCl的鍵長小于HBr,即HCl的鍵能大于HBr;

2非金屬性越強,電負性越大,即電負性H<N<O;

②NH2OHN形成3個化學鍵,含有1個孤電子對,N的雜化類型為sp3;

③NH2OHH2O能形成分子間氫鍵,增大NH2OH的溶解性;

3[PtCl3(NH3)]的結構示意圖可以表示為,根據示意圖,1mol該化合物中含有σ鍵的物質的量為7mol,即σ鍵數(shù)目為7NA7×6.02×1023。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知pCa=-lgc(Ca2+),Ksp(CaSO4)=9.0×106,Ksp(CaCO3)=2.8×109,向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2SO4溶液時,溶液中pCaNa2SO4溶液體積(V)的關系如圖所示(實線),下列有關說法正確的是(已知1g3=0.48)

A. y值為3.48

B. ab兩點c(Ca2+)之比為50:3

C. CaCl2溶液濃度為1mol/L

D. 若把0.1mol/LNa2SO4溶液換成0.1mol/LNa2CO3溶液則圖象在終點后變?yōu)樘摼部分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、EF為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素氫化物中有2個氫原子,試回答:

1)寫出B原子結構示意圖___

2)元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___(用化學式表示)。

3)用電子式表示AF原子形成化合物的過程___。

4C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。

5)設計實驗證明EF兩種元素非金屬性的強弱___(化學方程式加必要文字說明)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于苯的敘述正確的是(

A.苯是無色、無味的液體

B.苯易溶于水,有毒性

C.苯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.在催化劑作用下,苯可以與液溴發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法;卮鹣铝袉栴}:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。

2)下圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

4)步驟中反應的化學方程式為________,該反應需要在冰浴下進行,原因是_________。

5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產品的缺點是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是(  )

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2A的電離方程式:H2A 2H+A2-

B. 常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:

C. 相同pHNa2A、Na2B溶液中物質的量濃度:c(Na2A)>c(Na2B)

D. Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應:B2+H2AA2+H2B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時,負極反應為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充電時,陽極反應為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放電時,Na+經過離子交換膜,由a池移向b

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產生0.1molH2時,b池生成17.40 gNa2S4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,部分物質的電離常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________

(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為______________。

(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量________(填字母)。

A.相同 B.中和CH3COOH的多

C.中和HClO的多 D.無法比較

(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù) ________(大于”“等于小于”)醋酸的電離常數(shù)。

(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是______ (填寫序號)。

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅的物質的量A=B 

④反應過程的平均速率B>A A中有鋅剩余、B中有鋅剩余

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,C(s)+CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關敘述正確的是

A. 升高溫度,v()增大,v()減小

B. 增大壓強,v()增大,v()增大

C. 恒溫恒壓,再充入N2,反應速率不變

D. 增加炭的用量,v()增大

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