已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍，X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物，則

（1）X元素形成的單質(zhì)的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是      。

（2） 由X和Y組成，且X和Y的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式（分子式）是 ______           

（3）由W、X、Y中的兩種元素組成，且與YW－離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和          。（填分子式）

（4）W、X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為

8︰2︰4︰1，該鹽的化學(xué)式（分子式）是            。

（5）用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程                                   

（6）W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為                  

（7）一定條件下，1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng)，生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量Qkj

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   

（14分） （1）；第三周期第VIA族（2）NO (2分) ；（3）H2O，NH3 (各1分) ；（4）(NH4)2SO4  ( 2分)。(5)H.+ S + H→H:S:H

(6)O2+2H2O+4e-→4OH-  (7)H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝ -QkJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；

（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）

（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             ；

（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用化學(xué)式表示）

（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：推斷題

已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍，X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物，則
（1）X元素形成的單質(zhì)的電子式是_________________，Z元素在周期表中的位置是__________。
（2）由X和Y組成，且X和Y的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式（分子式）是__________
（3）由W、X、Y中的兩種元素組成，且與YW-離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和
__________。（填分子式）
（4）W、X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為8︰2︰4︰1，該鹽的化學(xué)式（分子式）是__________。
（5）用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程____________________
（6）W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為_________________________
（7）一定條件下，1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng)，生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量QkJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________

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