（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ；
②反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為     （mol·L-1·min-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是                    。
（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題。

①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置?
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?
③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
A、a→b      B、 b→a   
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?
A、是     B、不是
（10分）（1）（6分）①Y+2Z 3X        ②0.1
③在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
（2）（4分）①溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處
②還要加入沸石或碎瓷片
③B、         ④B、
（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X增加了0.6mol，Y、Z分別減少0.2mol和0.4mol.應(yīng)用物質(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為Y+2Z 3X。反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的物質(zhì)的量增加了0.4mol，所以其反應(yīng)速率是。
（2）①蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是氣體的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處。
②在加熱的條件下，液體容易劇烈跳動(dòng)，所以需要加入碎瓷片防止暴沸。
③冷凝時(shí)水的流向應(yīng)該和氣體的流向相反，所以是b進(jìn)a出，己答案選B。
④石油的分餾產(chǎn)物仍然是混合物，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為       。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)容器體積B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見(jiàn)液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。
（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
結(jié)論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)在100℃時(shí)，將0.100 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)(mol/L)
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)(mol/L)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________；
從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_        mol/(L·s)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是    
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO3，同時(shí)生成a mol O2
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                                。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為       ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq)  H+  +  In—(aq)
（紅色）         （藍(lán)色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（  ）
A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水

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