【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，c （CO32-）約為5×10-11 mol/L，該溶液中濃度最低的離子是

A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-

【答案】B

【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c (OH-) 約為10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3 HCO3-+H+，Ka1=4.4×10-7,HCO3- CO32- + H+，Ka2=4.7×10-11,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c (HCO3- ) >c (CO32- )，已知c (CO32-)約為510-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-，故B正確；

所以答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示，某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究：

（1）為減少燃煤對(duì)SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝－241.8kJ·mol－1

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。

（2）①在101 kPa時(shí)，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

②1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應(yīng)式為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中b點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于a點(diǎn)

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(　　)

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷與乙醇溶液共熱發(fā)生消去分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。

(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

溶解過程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：______________________________。

方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________；

（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取200 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng)：

②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

1.10

1.50

2.40

滴定后讀數(shù)/mL

21.00

21.50

22.50

(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________（填“酸式”“堿式”）滴定管中。

(3)指示劑應(yīng)選用________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________（已知?dú)怏w樣品中其他成分不與反應(yīng)）

(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________（填字母）。

a.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出。

d.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

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