精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】乙醇結構中氫氧鍵沒有斷裂的反應是

A.乙醇和金屬鈉反應B.乙醇和濃硫酸加熱至170℃

C.乙醇、乙酸和濃硫酸共熱D.乙醇溶液中插入熱銅絲

【答案】B

【解析】

A. 乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷H-O鍵，故不選A；

B. 乙醇和濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷C-H鍵、C-O鍵，氫氧鍵沒有斷裂，故選B；

C. 乙醇、乙酸和濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸斷C-O鍵、乙醇斷H-O鍵，故不選C；

D. 乙醇溶液中插入熱銅絲發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，斷C-H鍵、H-O鍵，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，常用作氧化劑的是

A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　�。�

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱： ①；②；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從處進水（均填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為： ． 現需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為 ______。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ______ ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是

A. 膠體分散質粒子較大，不能透過濾紙

B. 液態(tài)分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D. 納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成人體細胞的主要元素中，占細胞干重比例最大的元素是（　　）

A. O B. H C. N D. C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：（ ）

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案