Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽 濾液 精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是 ．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 ．
（3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱量時(shí)NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D．定容時(shí)俯視刻度線 ．

Answer 1

【答案】
（1）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中）,再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（3）偏低,偏高,偏低,偏高
【解析】解：（1）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；
（3）A．稱量時(shí)NaCl已潮解，m偏小，則所配溶液濃度偏低；

B．天平是較精密的測(cè)量工具，當(dāng)砝碼生銹時(shí)，砝碼的質(zhì)量比所標(biāo)的值偏大，m偏大，則所配溶液濃度偏高；

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積v偏大，所配溶液濃度偏低；

D．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積V偏小，所配溶液濃度偏高；
所以答案是：（1）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）偏低；偏高；偏低；偏高．