已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反應速率分別用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，則下列關系正確的是
A．4v（NH）=5v（O）B．5v（O）=6v（HO）
C．2v（NH）=3v（HO）D．4v（O）=5v（NO）
D

試題分析：根據(jù)速率之比等于化學方程式的計量系數(shù)之比，可知A、B、C錯誤，D正確。答案選D。
點評：速率之比等于計量系數(shù)之比，容易錯把計量系數(shù)直接與物質的速率結合在一起。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C＋CO22CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強   ②升高溫度   ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法，錯誤的是
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示
B．化學反應速率的數(shù)值無負值，均為正值
C．不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率
D．化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（    ）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1     B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1         D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下發(fā)生反應N2 + 3H2 2NH3，在5 min內(nèi)，N2的物質的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH3表示該反應在這段時間的平均速率為                     
A．4 mol / (L?min)B．1.6 mol / (L?min)
C．0.8 mol / (L?min)D．0.6 mol / (L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數(shù)的是①溫度 ②濃度 ③壓強  ④正催化劑（   ）
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關說法正確的是（    ）
A．通入大量O2，V正增大，V逆減小
B．2V正(SO2) =V逆(O2)時，反應達到平衡
C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，V正、V逆均不變
D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L?s)
B、v(B)="0.02" mol/(L?s) 
C、v(B)=0.60mol/(L?min)
D、v(C)=1.0mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是(　　)
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

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