下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：，③能與水在一定條件下反應生成C

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．

①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為 ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式 。

（2）寫出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式 。

（3）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學反應方程式為 。

（4）寫出由C氧化生成D的化學反應方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子檢驗的說法不正確的是（ ）

A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸

B．檢驗SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸

C．滴加鹽酸生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則該溶液含有CO32-或HCO3-

D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關系錯誤是 （ ）

A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）

B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）

C．若溶液顯酸性，則有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．若溶液顯堿性，則有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列各表述與示意圖不一致的是

（1）圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量和NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為______________________；

圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質(zhì)A(g)與B(g)反應生成物質(zhì)C時，△H____0，若使用正催化劑，E值會_____________(增大、減小、不變)。

（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2O(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g) ，反應過程中，CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：

①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=______________；升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= ____________；

③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的 1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是_________；

a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應速率都加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大

④據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是_________________；(寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明)．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接 ； 接 ； 接 ；

接 。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到 ，

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目：

2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是 ，如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將 。

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將V1 L PH=a 的NaOH溶液和V2 L PH=b 的鹽酸溶液混合后，溶液呈中性。若a＋b＞14，則V1/V2的值為

A．10a+b—14 B．1014—a—b C．1014+a—b D．10a+b+14

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是 （ ）

A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰

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