【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | 混合物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | CO2 | 硫酸 |
B | KOH | HCl | NaCl | CO | 豆?jié){ |
C | Mg(OH)2 | CH3COOH | CaCl2 | SO2 | 鹽酸 |
D | 純堿 | HNO3 | CaCO3 | SO3 | 空氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
在下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的_______________極(填“正”或“負(fù)”),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
(2)電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。
(3)寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。
(4)若電解過程中,乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行,原因是________________。
(5)若經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g,要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),正確的操作是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計(jì)算,配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。
(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋的操作是________________、__________________。
(4)在溶液配制過程中,下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________(填序號)
A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線;
B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒;
C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.容量瓶未干燥就用來配置溶液;
E.定容后搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入少量水使液面與刻度線相平;
F.定容時(shí)仰視刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.
(1)Si在周期表中的位置是 .
(2)下列說法正確的是 .
a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4d.離子半徑:O2﹣<Al3+
(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是( 。
A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B.氧化劑被氧化,還原劑被還原
C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D.氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱,CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的△H為()
A.﹣1940 kJ/mol
B.+1940 kJ/mol
C.﹣485 kJ/mol
D.+485 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);② 。
(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是 。
(3)裝置B的作用是 。
(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。
(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定。(5Fe2+ + MnO4- + 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
① 步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 。
② 判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。
③ 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)中NH3被還原
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物
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