【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e－===NO3-

C. 該電池總反應(yīng)式為4NO2＋O2===2N2O5

D. 當(dāng)外電路通過4 mol e－時(shí)，負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O5

【答案】C

【解析】

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，NO2為燃料，作還原劑，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2作氧化劑，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此判斷石墨Ⅰ作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：NO2+NO3－－e－=N2O5，石墨Ⅱ作正極，電極反應(yīng)式為：O2+2N2O5＋4e－=4NO3-，據(jù)此答題。

A.O2在石墨Ⅱ附近得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極Ⅱ?yàn)殡姵氐恼龢O，石墨電極Ⅰ為電池的負(fù)極，該電池放電時(shí)NO3－向石墨Ⅰ電極遷移，故A錯(cuò)誤；

B.O2在石墨Ⅱ附近得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：NO2+NO3－－e－=N2O5，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電池總反應(yīng)方程式為：4NO2＋O2=2N2O5，故C正確；

D.由負(fù)極電極方程式NO2+NO3－－e－=N2O5可知，電路每通過4mole－時(shí)，負(fù)極上共產(chǎn)生4molN2O5，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量：將水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1°，1L水中含有20mgCaO即為2°，以此類推，8°以上為硬水，8°以下為軟水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、HCO3-)的硬度時(shí)，取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中，加入稀鹽酸數(shù)滴，煮沸，冷卻，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH＝10)及3滴酸性鉻藍(lán)K素酚綠B混合指示劑，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍(lán)色即終點(diǎn)，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL，將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)

（1）日常生活中可用____檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水。

（2）加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸的目的是______。

（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。

（4）試計(jì)算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計(jì)算過程)。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是 （　�。�

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

C.a一定是烴

D.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時(shí)，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開___________________。

（2）常溫時(shí)，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，則殘留的 Cr3+ 的濃度為__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A. 兩種化合物均是芳香烴

B. 兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數(shù)相同

D. 兩種化合物互為同分異構(gòu)體，均能與溴水反應(yīng)

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