如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題
（1）在NaCl晶體中，與每個(gè)Cl-距離等同且距離最近的幾個(gè)Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。 A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29．25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測的氣體體積為5．6L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。
（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取ag NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl-間的平均距離為bcm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）
（1）C
（2） (NaCl)2 （寫成Na2Cl2也可以）
（3）C
（4）58．5V/(2ab3)
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素
（1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為
1S22S22P6
1S22S22P6
；
（2）X離子中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．X的元素符號(hào)是
Cu
Cu
，X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
．
（3）水 是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（為按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）
（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除分子間還存在范德華力（11kJ/mol）則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為
；
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述水變?yōu)镠3O+過程的描述不合理的是
A
A

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（4）如圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
BC
BC
；

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)用配位鍵寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，水也是一種常用的試劑．
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（1）水分子與H+形成水合氫離子（ H3O+ ）的立體構(gòu)型為
 
．
（2）冰是立方面心結(jié)構(gòu)．下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（如圖1）（未按順序排序）．上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是
 
；（填寫編號(hào)）．
（3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖2所示），已知冰的升華熱（即 1mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol ），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是
 
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
①氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請(qǐng)寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價(jià)為
 
，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價(jià)為
 
．
②氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是
 
．
（2）請(qǐng)回答下列問題：
①解釋CO2為直線形分子的原因
 
．
②為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2═CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol π鍵斷裂．CH4失去氫負(fù)離子形成CH3+（甲基正離子），則CH3+的空間構(gòu)型是
 
．
③甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫一個(gè)即可）
（3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)上述過程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）
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（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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