Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，2min 內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，濃度變化量為=0.004mol/L，所以v(Y)=0.002 mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(Z)=2v(Y)=0.004 mol/(L·min)，故A正確；

B項(xiàng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)，故B正確；

C項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)知，7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則

X(g) +Y(g)2Z(g)

起始/mol 0.16 0.16 0

變化/mol 0.06 0.06 0.12

平衡/mol 0.10 0.10 0.12

由于反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44，故C正確；

D項(xiàng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。

故選D。