【題目】某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如下實驗方案:

(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。

①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是______________________。

②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

(2)方案二:按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:

①實驗前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_____________________________。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷,該缺陷是__________________________。

④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實驗準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確? (填“是”或“否”)。

(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進(jìn)行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】(1)①使固體樣品受熱均勻,避免局部溫度過高,造成樣品外濺

×100%

(2)①避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中,造成實驗誤差

②C;

③反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi),不能完全被吸收

④否

(3)24%

【解析】

試題分析:小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3,測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有:測定二氧化碳的質(zhì)量、測定碳酸鈉的質(zhì)量、測定碳酸氫鈉的質(zhì)量.

(1)①使用玻璃棒攪拌,使固體受熱均勻,避免局部溫度過高,造成固體外濺,

故答案為:使固體受熱均勻,避免局部溫度過高,造成固體外濺;

②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則:

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 質(zhì)量減少

168 62

x (m-a)g

則x==g,故m(Na2CO3)=[m-]g,

則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為{[m-]g÷mg}×100%=×100%。

故答案為:×100%;

(2)①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣,故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣,避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中,防止測定誤差。故答案為:避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中,造成實驗誤差;

②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量,還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量故答案為:C;

③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi),不能完全被吸收,使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小,造成較大的誤差。故答案為:反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi),不能完全被吸收;

④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實驗準(zhǔn)確度,這種說法不正確。因為, E裝置用恒壓分液漏斗,部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部,使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小,造成較大的誤差。故答案為:否;

3)由圖可知,開始發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O,橫坐標(biāo)每個刻度為50mL,令每個刻度為1molHCl,由方程式可知,樣品中n(Na2CO3)=1mol,碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol,故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=24%。故答案為:24%.

練習(xí)冊系列答案
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(1)我國長征系列運載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。

寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________。

在火箭推進(jìn)劑中裝有液態(tài)肼和雙氧水,當(dāng)它們混合時迅速反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

火箭發(fā)射時以肼為燃料,也可以用一氧化氮作氧化劑,在此反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2 mol電子,則消耗燃料肼的質(zhì)量為__________。

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1金屬銅采用下列______________堆積方式

2Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物

①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有______________(填序號。

A.配位鍵 B.離子鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵

元素金(Au處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______________

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4向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成血紅色.該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN3+3KCl表示.經(jīng)研究表明,Fe(SCN3是配合物,Fe3+SCN-不僅能以13的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合.請按要求填空:

①Fe3+SCN-反應(yīng)時,Fe3+提供______________,SCN-提供______________,二者通過配位鍵結(jié)合.

所得Fe3+SCN-的配合物中,主要是Fe3+SCN-以個數(shù)比11配合所得離子顯血紅色.含該離子的配合物的化學(xué)式是______________

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